Qué controla la velocidad de reacción
Alineada a HS-PS1-5, de los Estándares de Ciencias de Próxima Generación (NGSS).
Qué enseña esta lección
Las reacciones ocurren cuando las partículas chocan con suficiente energía y la orientación correcta. Subir la temperatura hace que las partículas se muevan más rápido, así que las colisiones son más frecuentes y más energéticas. Aumentar la concentración mete más partículas en el mismo espacio, así que las colisiones ocurren con más frecuencia.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1
Una barra luminosa brilla más rápido en agua caliente que en agua con hielo. En agua caliente las moléculas que reaccionan se mueven más rápido, chocan con más frecuencia y más de esas colisiones tienen suficiente energía para reaccionar, así que la reacción que produce luz se acelera y la barra se apaga antes.
Ejemplo 2
El hierro en polvo se oxida en minutos y una barra de hierro tarda años; la misma reacción, con muchísima más superficie expuesta.
Ejemplo 3
Un catalizador acelera una reacción sin consumirse — baja la barrera de energía y sigue ahí al final.
Preguntas de práctica
- Indica dos cosas que necesita una colisión exitosa entre partículas que reaccionan.
- Explica por qué triturar un sólido en polvo antes de hacerlo reaccionar acelera la reacción.
- Predice y justifica qué le pasa a la velocidad de una reacción si a la vez la enfrías y diluyes uno de los reactivos.
Mira la lección
Esta lección tiene video en español: el mismo que abre el código QR del cuaderno impreso.
▶ Ver la lección en videoMás lecciones de La materia y sus interacciones
Enseña esta lección hoy
Un tutor con IA que guía con preguntas en lugar de solo dar las respuestas: todas las materias básicas de K–12, para cada hijo de la familia.
Comienza la prueba gratis — sin tarjeta