Desplazar el equilibrio (Le Chatelier)
Alineada a HS-PS1-6, de los Estándares de Ciencias de Próxima Generación (NGSS).
Qué enseña esta lección
En el equilibrio la reacción directa y la inversa ocurren a la misma velocidad, así que las cantidades dejan de cambiar. El principio de Le Chatelier dice que si perturbas un sistema en equilibrio —cambiando la concentración, la presión o la temperatura— este se desplaza en la dirección que alivia la perturbación.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1
Para N2 + 3 H2 <-> 2 NH3 (exotérmica), agregar más N2 perturba el lado izquierdo, así que el equilibrio se desplaza a la derecha para producir más amoníaco. Aumentar la presión también lo desplaza a la derecha, porque el lado derecho tiene menos moléculas de gas (2 frente a 4) y comprimir favorece el lado de menor volumen.
Ejemplo 2
Como la reacción es exotérmica, enfriarla también la desplaza a la derecha — el sistema trata el calor retirado como un producto retirado.
Ejemplo 3
El equilibrio no es cantidades iguales. Son velocidades iguales, y las concentraciones pueden quedarse muy cargadas hacia un lado.
Preguntas de práctica
- ¿Qué significa que una reacción esté en equilibrio?
- Para N2 + 3 H2 <-> 2 NH3, nombra un cambio de condición que produzca más NH3 y explica por qué.
- Al retirar producto de una mezcla en equilibrio: predice hacia qué lado se desplaza el equilibrio y justifícalo con el principio de Le Chatelier.
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