Conservación de la masa y estequiometría
Alineada a HS-PS1-7, de los Estándares de Ciencias de Próxima Generación (NGSS).
Qué enseña esta lección
Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química: solo se reordenan. Por eso una ecuación balanceada debe tener el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados, y por eso la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1
Balancea CH4 + O2 -> CO2 + H2O. El carbono se equilibra (1 en cada lado). Hidrógeno: 4 a la izquierda requiere 2 H2O a la derecha. Oxígeno: la derecha ahora tiene 2 + 2 = 4 átomos de O, así que usa 2 O2 a la izquierda. Balanceada: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, con 1 C, 4 H y 4 O en cada lado.
Ejemplo 2
Balancea cambiando solo los coeficientes. Reescribir H2O como H2O2 balancea la ecuación y convierte el agua en peróxido de hidrógeno.
Ejemplo 3
La masa se conserva aunque parezca perderse. Quema 1 g de metano en 4 g de oxígeno y obtienes exactamente 5 g de productos, casi todo gas invisible.
Preguntas de práctica
- ¿Por qué debe estar balanceada una ecuación química?
- Balancea la ecuación: H2 + O2 -> H2O.
- Si 12 g de carbono reaccionan por completo con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono, ¿cuál es la masa del dióxido de carbono producido y qué ley te lo indica?
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