Energía de enlace y energía de reacción
Alineada a HS-PS1-4, de los Estándares de Ciencias de Próxima Generación (NGSS).
Qué enseña esta lección
Romper enlaces químicos absorbe energía, y formar enlaces nuevos libera energía. Que una reacción libere energía en total (exotérmica) o la absorba (endotérmica) depende de comparar la energía total necesaria para romper los enlaces de los reactivos con la energía total liberada al formar los enlaces de los productos.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1
Para H2 + Cl2 -> 2 HCl, romper un enlace H-H (436 kJ) y un enlace Cl-Cl (243 kJ) absorbe 679 kJ. Formar dos enlaces H-Cl libera 2 x 431 = 862 kJ. Como sale más energía de la que entra (862 - 679 = 183 kJ liberados), la reacción es exotérmica.
Ejemplo 2
Romper enlaces siempre absorbe energía y formarlos siempre la libera. El signo de una reacción es solo qué lado ganó.
Ejemplo 3
Las reacciones endotérmicas ocurren todo el tiempo y no son raras. Una compresa fría instantánea funciona porque los productos guardan más energía que los reactivos.
Preguntas de práctica
- ¿Romper un enlace libera o absorbe energía?
- Una reacción absorbe 500 kJ al romper enlaces y libera 620 kJ al formar enlaces. ¿Es exotérmica o endotérmica, y por cuánto?
- Dibuja un diagrama de energía que muestre los reactivos, los productos y el cambio neto de energía de una reacción exotérmica.
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