Atomic Structure and the Periodic Table
Aligned to HS-PS1 — Next Generation Science Standards.
What this lesson teaches
Atoms have protons, neutrons, and electrons. The periodic table organizes elements by structure, so position predicts properties and reactivity.
Worked examples
Example 1
Elements in the same column (group) react similarly — the alkali metals (Group 1) are all highly reactive because they have one outer electron.
Example 2
Group 18, the noble gases, barely react at all, because a full outer shell leaves nothing to gain or give.
Example 3
Atomic number, not mass, sets an element's identity and place. Isotopes of carbon differ in mass and are all still carbon.
Practice questions
- What particles make up an atom?
- Why do elements in a group behave alike?
- Predict whether a Group 1 element is reactive.
Watch the lesson
Every lesson comes with a video taught in English and Spanish — the same video the QR code in the printed workbook opens.
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Estructura atómica y la tabla periódica
Los átomos tienen protones, neutrones y electrones. La tabla periódica organiza los elementos por su estructura, de modo que la posición de un elemento permite predecir sus propiedades y reactividad.
Ejemplo 1: Los elementos de la misma columna (grupo) reaccionan de forma similar — los metales alcalinos (Grupo 1) son todos muy reactivos porque tienen un solo electrón en su capa exterior.
Ejemplo 2: El grupo 18, los gases nobles, casi no reaccionan, porque una capa externa llena no deja nada que ganar ni que ceder.
Ejemplo 3: El número atómico, no la masa, fija la identidad y el lugar de un elemento. Los isótopos del carbono difieren en masa y todos siguen siendo carbono.
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